造成q235nh耐候鋼板點腐蝕和縫隙腐蝕原因

q235nh耐候鋼板接觸某些溶液，表面上產生點狀局部腐蝕，蝕孔隨時間的延續不斷地加深，甚至穿孔，稱為點腐蝕（點蝕），也稱孔蝕。通常點蝕的蝕孔很小，直徑比深度小得多。蝕孔的最大深度與平均腐蝕深度的比值稱為點蝕系數。此值越大，點蝕越嚴重。一般蝕孔常被腐蝕產物覆蓋，不易發現，因此往往由于腐蝕穿孔，造成突然性事故。
　　縫隙腐蝕是兩個連接物之間的縫隙處發生的腐蝕，金屬和金屬間的連接（如鉚接、螺栓連接）縫隙、金屬和非金屬間的連接縫隙，以及q235nh耐候鋼板表面上的沉積物和金屬表面之間構成的縫隙，都會出現這種局部腐蝕。
　　許多金屬材料都能產生點蝕和縫隙腐蝕。不銹鋼、鋁合金等靠鈍化來增強耐蝕性的金屬材料，也易產生點蝕和縫隙腐蝕。許多環境介質都能引起金屬材料的點蝕和縫隙腐蝕，尤其是含氯離子的溶液。
　　點腐蝕  q235nh耐候鋼板表面的電化學不均勻性是導致點蝕的重要原因。金屬材料的表面或鈍化膜等保護層中常顯露出某些缺陷或薄弱點(如夾雜物、晶界、位錯等處)，這些地方容易形成點蝕核心。金屬浸入含有某些活化陰離子（特別是氯離子）的溶液中，只要腐蝕電位達到或超過點蝕電位（或稱擊穿電位），就能產生點蝕。這是由于鈍化膜在溶液中處于溶解以及可再度形成的動平衡狀態,而溶液中的活化陰離子(氯離子)會破壞這種平衡,導致金屬的局部表面形成微小蝕點，并發展為點蝕源。例如不銹鋼表面的硫化物夾雜的溶解，暴露出鋼的新鮮表面，就會形成點蝕源。
　　點蝕的發展是一個在閉塞區內的自催化過程。在有一定閉塞性的蝕孔內,溶解的金屬離子濃度大大增加,為保持電荷平衡，氯離子不斷遷入蝕孔，導致氯離子富集。高濃度的金屬氯化物水解，產生氫離子，由此造成蝕孔內的強酸性環境，又會進一步加速蝕孔內金屬的溶解和溶液氯離子濃度的增高和酸化。蝕孔內壁處于活化狀態（構成腐蝕原電池的陽極），而蝕孔外的金屬表面仍呈鈍態（構成陰極），由此形成了小陽極／大陰極的活化-鈍化電池體系，使點蝕急速發展。
　　縫隙腐蝕  是由縫隙內外介質間物質移動困難所引起的。為此，縫隙的寬度應足夠狹小。它的發展也是一個閉塞區內的自催化過程。例如處在海水等介質中的鋼制零部件，在縫隙腐蝕的起始階段，縫隙內外的金屬表面都發生以氧還原作為陰極反應的腐蝕過程。由于縫隙內的溶氧很快被消耗掉，而靠擴散補充又十分困難，縫隙內氧還原的陰極反應逐漸停止，縫隙內外建立了氧濃差電池?？p隙外大面積上進行的氧還原陰極反應，則促進縫隙內金屬陽極溶解?？p隙內金屬溶解產生過剩的金屬陽離子(Me+),又使縫隙外的氯離子遷入縫隙內以保持電平衡。隨之而發生的金屬離子水解，使縫隙內酸度增高，又加速了金屬的陽極溶解。
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